Suatu larutan penyangga dibuat dgn cara mencampurkan 40 ml larutan asam asetat (Ch3COOH) 0,2 m dgn 5ml larutan NaOH 0,2 m (Ka=10-5) berapakah ph larutan penyeng

[CH3COOH] : 0,2 M
V CH3COOH : 40 mL
Ka CH3COOH : 10^-5
[NaOH] : 0,2 M
V NaOH : 5 mL
pH larutan yg terbentuk : ......... ?

Jawab

Langkah 1
Tentukan jumlah mmol senyawa senyawa tersebut.

mmol CH3COOH : 0,2 mmol / mL x 40 mL
mmol CH3COOH : 8 mmol

mmol NaOH : 0,2 mmol / mL x 5 mL
mmol NaOH : 1 mmol

Langkah 2
Buat reaksi dari kedua senyawa tersebut. Tentukan mmol mula mula (m), bereaksi (b) dan sisa (s).

Reaksi
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
m : 8 mmol ---1 mmol
b : 1 mmol ----1 mmol ----1 mmol
--------------------------------------------------- (-)
s : 7 mmol ----------------- 1 mmol

Terdapat mmol sisa CH3COOH sebnyak 7 mmol dan CH3COONa 1 mmol sehingga campuran tersebut adalah BUFFER.

Buffer → Asam lemah + garamnya
→→→→→→ Basa lemah + garamnya

Langkah 3
Tentukan nilai pH buffer tersebut dengan menggunakan rumus sebagai berikut :

[H+] : ([asam] / [garam]) x Ka
[H+] : (7 mmol / 1 mmol) x 10^-5
[H+] : 7 x 10^-5

pH : -log [H+]
pH : -log 7 x 10^-5
pH : 5 - log 7

Semoga Terbantu
Keep Learning