Apabila 50 mL larutan HCL yang mengandung 0,05 mol HCL di reaksikan dengan 50 mL larutan NaOH yang mengandung 0,05 mol NaOH di dalam suatu kalorimeter,akan terj

Apabila 50 mL larutan HCl yang mengandung 0,05 mol HCl di reaksikan dengan 50 mL larutan NaOH yang mengandung 0,05 mol NaOH di dalam suatu kalorimeter, akan terjadi kenaikan suhu sebesar 6,5 °C. Jika kalor jenis larutan duanggap 4,18 J/g.K, ΔH reaksi : HCl + NaOH menghasilkan NaCl + H₂O adalah ...

Termokimia merupakan cabang ilmu kimia yang mempelajari kalor atau energi yang menyertai suatu reaksi kimia, baik yang diserap atau dilepaskan. Keseluruhan energi dalam bentuk kalor yang terdapat dalam suatu sistem disebut entalpi. Entalpi dalam sistem bersifat tetap selama tidak terjadi pertukaran energi antara sistem dengan lingkungan. Entalpi dinyatakan dengan huruf H dengan satuan Joule (J). Perubahan entalpi reaksi dapat ditentukan dengan berbagai cara, seperti menggunakan kalorimeter, data entalpi pembentukan standar, diagram tingkat energi (Hukum Hess), dan energi ikatan.

Pembahasan

Kalorimeter merupakan suatu sistem terisolasi sehingga tidak terjadi pertukaran energi dan materi antara sistem dan lingkungan. Oleh karena itu, kalorimeter dapat digunakan untuk menentukan jumlah kalor yang diserap oleh air dan perangkat kalorimeter. Semua kalor yang dilepaskan oleh sistem tidak ada yang terbuang ke lingkungan. Proses pengukuran kalor reaksi dengan kalorimeter dinamakan kalorimetri.

Persamaan yang berlaku untuk menentukan besarnya (jumlah) kalor dalam kalorimeter adalah :

q = m · c · ΔT  atau q = C · ΔT

q : jumlah kalor (Joule)

m : massa zat (gram)

c : kalor jenis (J g⁻¹ °C⁻¹)

ΔT : perubahan suhu (Takhir - Tawal) (°C)

ΔH = -q / mol

Berdasarkan soal diketahui :

Volume HCl = 50 mL

Volume NaOH = 50 mL

Mol HCl = 0,05 mol

Mol NaOH = 0,05 mol

ΔT : 6,5 °C

C larutan = 4,18 J/g.K

Ditanya :

• ΔH reaksi?

Massa larutan = (Volume HCl + Volume NaOH) × 1 g/mL = (50 + 50) mL × 1 g/mL = 100 g

q = m · c · ΔT

q = 100 g · 4,18 J/g °C · 6,5 °C

q = 2.717 J = 2,717 kJ

ΔH = -q / mol

ΔH = - (2,717 kJ) / (0,05) mol

ΔH = - 54,34 kJ/mol

Persamaan termokimia dituliskan sebagai berikut

HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H₂O (l)  ΔH = - 54,34 kJ/mol

Pelajari lebih lanjut

1. Materi tentang reaksi termokimia brainly.co.id/tugas/18042439

2. Materi tentang entalpi reaksi brainly.co.id/tugas/6791881

3. Materi tentang macam-macam perubahan entalpi brainly.co.id/tugas/8797520

4. Materi tentang perhitungan kalorimetri https://brainly.co.id/tugas/18163115

-----------------------------

Detil Jawaban

Kelas : XI

Mapel : Kimia

Bab : Termokimia

Kode : 11.7.2

Kata Kunci : Kalorimeter, Kalor reaksi, entalpi reaksi