diketahui persamaan termokimia reaksi pembakaran etana sebagai berikut.2C2H6+7O2+4CO2 + 6H2 ∆H =-3.120+kJ. Berdasarkan+persamaan+termokimia+tersebut+%2C+tentuka

Diketahui persamaan termokimia reaksi pembakaran etana sebagai berikut:

2 C₂H₆ + 7 O₂  ==> 4 CO₂ + 6 H₂      ∆H = - 3.120 kJ

Berdasarkan persamaan termokia tersebut maka:

a. Nilai ∆H untuk pembakaran 1 mol C₂H₆ adalah ∆H = - 1.560 kJ

b. Nilai ∆H untuk pembakaran 1 gram C₂H₆ (Ar C = 12; H = 1) adalah ∆H = - 51,948 kJ

Penjelasan:

Persamaan Termokimia adalah persamaan reaksi kimia yang mengikutsertakan nilai perubahan entalpinya (ΔH) sesuai dengan stoikiometri reaksinya yaitu terkait jumlah mol zat yang terlibat dalam reaksi serta koefisien reaksinya.

Pada Persamaan termokimia, jika terjadi perkalian pada koefisien reaksi, maka akan terjadi perkalian serupa pada nilai entalpi (ΔH) reaksinya

Sebaliknya pada persamaan termokimia, jika terjadi pembagian pada koefisien reaksi, maka akan terjadi pembagian serupa pada nilai entalpi (ΔH) reaksinya

Untuk menuliskan Persamaan termokimia kita juga harus mengingat terkait pengertian Reaksi Endoterm dan Eksoterm yaitu:

Reaksi Endoterm adalah reaksi yang menyerap atau menerima energi sehingga entalpi (ΔH) reaksi akan bernilai positif (+)

Reaksi Eksoterm adalah reaksi yang melepas atau membebaskan energi sehingga entalpi (ΔH) reaksi akan bernilai negatif (-)

Berdasarkan pada penjelasan diatas, maka kita bisa mulai mengerjakan soal-soal diatas, yaitu:

a. Nilai ∆H untuk pembakaran 1 mol C₂H₆

   Berdasarkan pada persamaan termokimia yang diketahui yaitu:

   2 C₂H₆ + 7 O₂  ==> 4 CO₂ + 6 H₂      ∆H = - 3.120 kJ

   Jumlah C₂H₆ yang mengalami reaksi pembakaran adalah sebanyak 2 mol, hal ini terlihat dari nilai koefisien reaksi dari C₂H₆ yaitu sebesar 2 yang setara dengan nilai molnya.

sehingga untuk mengetahui Nilai ∆H untuk pembakaran 1 mol C₂H₆ maka kita bisa melakukan penyederhanaan pada reaksi sehingga koefisien C₂H₆ bernilai 1, yaitu:

2 C₂H₆ + 7 O₂  ==> 4 CO₂ + 6 H₂      ∆H = - 3.120 kJ     | :2 |

menjadi

C₂H₆ + 7/2 O₂  ==> 2 CO₂ + 3 H₂      ∆H = - 1.560 kJ

Sehingga untuk pembakaran 1 mol C₂H₆ akan diperoleh nilai ∆H = - 1.560 kJ.

b. Nilai ∆H untuk pembakaran 1 gram C₂H₆ (Ar C = 12; H = 1)

   Untuk soal kedua karena belum diketahui nilai molnya, maka kita hitung mol terlebih dahulu, yaitu:

[tex]\boxed {mol = \frac{massa}{Mr} }[/tex]

untuk nilai Mr C₂H₆ yaitu:

Mr C₂H₆ = (2 x Ar C) + (6 x Ar H)

Mr C₂H₆ = (2 x 12) + (6 x 1)

Mr C₂H₆ = 24 + 6

Mr C₂H₆ = 30

sehingga nilai molnya:

mol C₂H₆ = 1 gram / 30

mol C₂H₆ = 0,0333 mol

Berdasarkan pada jawaban soal a yaitu untuk pembakaran 1 mol C₂H₆ nilai ∆H = - 1.560 maka untuk nilai ∆H pembakaran 0,0333 mol  C₂H₆ yaitu:

∆H = 0,0333 mol x (- 1560)

∆H = - 51,948 kJ

Jadi, nilai entalpi untuk pembakaran 1 gram C₂H₆ akan dilepaskan kalor sebesar 51,948 kJ.

Demikian pembahasan terkait penentuan nilai entalpi reaksi, semoga membantu.

Pelajari soal-soal lain tentang Termokimia dan Energitika lainnya melalui link berikut:

Menghitung Energi Ikatan Rata-Rata

https://brainly.co.id/tugas/17531044

Menghitung Kalor Pembentukan

https://brainly.co.id/tugas/18276433

Menghitung Kalor Pembakaran

https://brainly.co.id/tugas/15652728

Selamat Belajar dan Tetap Semangat!!!

#AyoBelajar

--------------------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban

Kelas    : X I

Mapel   : KIMIA

BAB      : Termokimia dan Energitika  

Kode     : 11.7.2.

--------------------------------------------------------------------------------------------------