Atom mana yang mempunyai jari-jari kovalen lebih besar,fluorin ataukah klorin demikian juga kalium ataukah kalsium, beri penjelasan

Jari - jari atom klorin lebih besar dari flourin

Jari - jari atom kalium lebih besar dari pada kalsium

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Sifat~Keperiodikan~Unsur}}}[/tex]  

Hampir semua unsur di alam ditemukan dalam bentuk senyawanya. Hal ini disebabkan unsur itu belum stabil sehingga mudah bereaksi dengan unsur lainnya. Kereaktifan suatu unsur bergantung pada harga jari - jari atom, energi ionisasi, afinitas elektronnya, dan keelektronegatifan. Keteraturan harga - harga tersebut dalam tabel periodik merupakan keperiodikan sifat unsur.

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  

Flourin dan klorin

Kalium dan kalsium

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  

Jari - jari atom yang lebih besar

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

Jari - jari atom

Jari-jari atom adalah jarak antara inti atom dengan kulit paling luarnya. Kecenderungan jari-jari atom dalam satu golongan (dari atas ke bawah) adalah dengan semakin bertambahnya nomor atom, maka jari-jari atom akan semakin besar. Hal ini karena semakin banyak jumlah kulit atom dari atas ke bawah.

Kecenderungan jari-jari atom dalam satu periode (dari kiri ke kanan) adalah dengan semakin bertambahnya nomor atom, maka jari-jari atom akan semakin kecil. Hal ini karena dari kiri ke kanan jumlah elektron valensi akan semakin besar, sedangkan jumlah kulit sama. Semakin bertambahnya elektron valensi mengakibatkan ikatan yang terjadi antara elektron valensi dengan inti menjadi semakin kuat, sehingga terjadilah pengecilan ukuran volume atom.

====================================

Flourin dan klorin

Flourin dan klorin adalah unsur non logam yang berada pada golongan halogen yaitu golongan VIIA.

Golongan halogen (VIIA)

Flourin

Klorin

Bromin

Iodin

Flourin memiliki nomor atom 9 dan klorin memiliki nomor atom 17.

Berdasarkan penjelasan diatas, unsur flourin dan klorin berada pada satu golongan, sehingga jari - jari atom dalam satu golongan (dari atas ke bawah) adalah dengan semakin bertambahnya nomor atom, maka jari-jari atom akan semakin besar. Hal ini karena semakin banyak jumlah kulit atom dari atas ke bawah.

Oleh karena itu, jari - jari atom klorin lebih besar dari flourin, karena memiliki jumlah kulit yang lebih banyak. Berikut ini adalah konfigurasi elektron unsur flourin dan klorin :

___K_L

₉F = 2. 7

memiliki 2 kulit atom

___K_L_M

₁₇Cl = 2. 8. 7

memiliki 3 kulit atom

====================================

Kalium dan kalsium

Kalium adalah unsur logam yang berada pada golongan IA, sedangkan kalsium adalah unsur logam yang berada pada golongan IIA. Unsur kalium memiliki nomor atom 19 dan unsur kalsium memiliki nomor atom 20. Berikut ini konfigurasi elektron unsur kalium dan kalsium adalah

___K_L_M_N

₁₉K = 2. 8. 8. 1

memiliki jumlah kulit = 4

____K_L_M_N

₂₀Ca = 2. 8. 8. 2

memiliki jumlah kulit = 4

Berdasarkan konfigurasi diatas, bahwa unsur kalium dan kalsium memiliki jumlah kulit yang sama yaitu 4. Oleh karena itu, unsur kalium dan kalisum berada dalam satu periode. Untuk jari - jari atom dalam satu periode akan semakin kecil karena semakin bertambahnya nomor atom. Hal ini karena dari kiri ke kanan jumlah elektron valensi akan semakin besar yang mengakibatkan ikatan yang terjadi antara elektron valensi dengan inti menjadi semakin kuat, sehingga terjadilah pengecilan ukuran volume atom.  Oleh karena itu, jari - jari atom kalsium lebih kecil dari kalium, karena elektron valensi kalsium (2) lebih besar dari unsur kalium (1).

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  

Jari - jari atom klorin lebih besar dari flourin

Jari - jari atom kalium lebih besar dari pada kalsium

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• Jari-jari atom https://brainly.co.id/tugas/18424821, https://brainly.co.id/tugas/3883415
• Energi ionisasi brainly.co.id/tugas/17996025, https://brainly.co.id/tugas/1594929, https://brainly.co.id/tugas/7593848
• Afinitas elektron https://brainly.co.id/tugas/9817966#

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]              

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Perkembangan Sistem Periodik Unsur

Kelas : X

Semester : 1

Kode : 10.7.3

#AyoBelajar