hitunglah fraksi mol urea CO(NH2)2 dalam larutan urea 20℅ (Ar C= 12 O= 16 N= 14 H= 1)

Fraksi mol terlarut (urea) adalah 0,0692

Fraksi mol pelarut (air)  adalah 0,9308

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri}}}[/tex]  

Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus,kadar, konsentrasi, rumus empiris, rumus molekul, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol.  

Fraksi Mol (X)

Fraksi mol menyatakan perbandingan mol zat terlarut atau zat pelarut dengan jumlah mol campuran (terlarut dan pelarut).

Rumus :

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Xt~=~\frac{nt}{nt~+~np}}}}[/tex]

atau          

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Xp~=~\frac{np}{nt~+~np}}}}[/tex]

Xt  +  Xp  =   1

Dengan :  

Xt = fraksi mol zat terlarut                              

Xp = fraksi mol zat pelarut

nt = mol zat terlarut                                          

np = mol zat pelarut  

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  

%massa CO(NH₂)₂ = 20%

Ar C = 12

Ar H = 1

Ar O = 16

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  

Fraks mol terlarut

Fraksi mol pelarut

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

LANGKAH PERTAMA

Menentukan Mr urea CO(NH₂)₂

Mr CO(NH₂)₂ = 1. Ar C + 1. Ar O + 2. Ar N + 4. Ar H

Mr CO(NH₂)₂  = 1. 12 + 1. 16 + 2. 14 + 4. 1

Mr CO(NH₂)₂  = 12 + 16 + 28 + 4

Mr CO(NH₂)₂  = 60

LANGKAH KEDUA

Menentukan Mr H₂O

Mr H₂O = 2. Ar H + 1. Ar O

Mr H₂O = 2. 1 + 1. 16

Mr H₂O = 2 + 16

Mr H₂O = 18

LANGKAH KETIGA

Menentukan massa urea dan air  masing - masing

Persen massa adalah massa suatu zat dibanding dengan massa seluruh campuran.

[tex]\boxed{\boxed{\bold{%massa~=~\frac{massa~zat~dalam~campuran}{massa~seluruh~campuran}~x~100%}}}[/tex]

maka,

kita misalkan massa total = 100 gram

%massa urea = [tex]\frac{massa~urea}{massa~seluruh~campuran}[/tex] x 100%

20% = [tex]\frac{massa~urea}{100}[/tex] x 100%

massa urea = [tex]\frac{20~x~100}{100}[/tex]

massa urea = 20 gram

massa air = 100 - 20

massa air = 80 gram

LANGKAH KEEMPAT

Menentukan jumlah mol (n) urea

[tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{a}{Mr} }}}[/tex]

dengan,  

n = jumlah mol (mol)  

a = massa (gram)  

Mr = massa molekul relatif  

maka,

n CO(NH₂)₂ = [tex]\frac{a}{Mr}[/tex]

n CO(NH₂)₂ = [tex]\frac{20}{60}[/tex]

n CO(NH₂)₂ = 0,33 mol

LANGKAH KELIMA

Menentukan jumlah mol (n) H₂O

[tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{a}{Mr} }}}[/tex]

maka,

n H₂O = [tex]\frac{a}{Mr}[/tex]

n H₂O = [tex]\frac{80}{18}[/tex]

n H₂O = 4,44 mol

LANGKAH KEENAM

Menentukan fraksi mol urea (terlarut)

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Xt~=~\frac{nt}{nt~+~np}}}}[/tex]

maka,

Xt = [tex]\frac{nt}{nt~+~np}[/tex]

Xt = [tex]\frac{0,33}{0,33~+~4,44}[/tex]

Xt = [tex]\frac{0,33}{4,77}[/tex]

Xt = 0,06918238993710691823899371069182

Xt = 0,0692

LANGKAH KETUJUH

Menentukan fraksi mol air (pelarut)

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Xp~=~\frac{np}{nt~+~np}}}}[/tex]

maka,

Xp = [tex]\frac{nt}{nt~+~np}[/tex]

Xp = [tex]\frac{4,44}{0,33~+~4,44}[/tex]

Xp = [tex]\frac{4,44}{4,77}[/tex]

Xp = 0,93081761006289308176100628930818

Xp = 0,9308

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  

Fraksi mol terlarut (urea) = 0,0692

Fraksi mol pelarut (air)  = 0,9308

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• Menentukan molaritas https://brainly.co.id/tugas/19317569, https://brainly.co.id/tugas/19801057, https://brainly.co.id/tugas/2306874, https://brainly.co.id/tugas/1343499, https://brainly.co.id/tugas/20862251, https://brainly.co.id/tugas/5964100
• Menentukan molalitas https://brainly.co.id/tugas/20778831, https://brainly.co.id/tugas/10128762, https://brainly.co.id/tugas/11137183, https://brainly.co.id/tugas/22784321, https://brainly.co.id/tugas/263555
• Molalitas dan fraksi mol https://brainly.co.id/tugas/296418, https://brainly.co.id/tugas/6427887,  
• Fraksi Mol https://brainly.co.id/tugas/11266066, https://brainly.co.id/tugas/16524858, https://brainly.co.id/tugas/23240872, https://brainly.co.id/tugas/23240872
• Molaritas, molalitas, fraksi mol https://brainly.co.id/tugas/23241665

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]              

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Stoikiometri

Kelas : X

Semester : 2

Kode : 10.7.9

Kata kunci : fraksi mol, terlarut, pelarut, massa, jumlah mol, Mr