Setarakan reaksi redoks dengan ion elektron 1. cl2+ Io3- -> Cl- + io4- (suasana basa) 2. CuS + NO3- -> Cu 2+ + S + NO (asam) , Tolong, hari ini dikumpulkan

a. Cl₂ + IO₃⁻ ⇒ Cl⁻ + IO₄⁻     (Suasana Basa)

Cara ion elektron / setengah reaksi

LANGKAH PERTAMA (I)

Tentukan oksidasi dan reduksi dengan mengunakan cara berikut :

            OKSIDASI

         Ι-------------------Ι

Cl₂ +  IO₃⁻ ⇒ Cl⁻ +   IO₄⁻

0     +5 -2     -1       +7 -2

 Ι------------------Ι

     REDUKSI

LANGKAH KEDUA (II)

Setarakan reaksi dengan menggunakan cara setengah reaksi sebagai berikut :

Langkah 1 : Untuk mempermudah maka buatlah zat yang mengalami oksidasi dan reduksi sebagai berikut :

Oksidasi     :  IO₃⁻ ⇒  IO₄⁻

Reduksi      : Cl₂ ⇒   Cl⁻

Langkah 2 : Setarakan jumlah koefisien

Oksidasi     :  IO₃⁻ ⇒  IO₄⁻

Reduksi      : Cl₂ ⇒  2Cl⁻

Langkah 3 : Menambah H₂O diruas yang kelebihan O sebanyak kelebihannya

Oksidasi     :  IO₃⁻ ⇒  IO₄⁻ + H₂O

Reduksi      : Cl₂ ⇒  2Cl⁻

Langkah 4 : Menambah OH⁻ diruas yang kekurangan H.

Oksidasi     :  IO₃⁻ + 2OH⁻ ⇒  IO₄⁻ + H₂O

Reduksi      : Cl₂ ⇒  2Cl⁻

Langkah 5 : Setarakan jumlah ion dengan menambah elektron.  kemudian jumlahkan kedua reaksi

Oksidasi     :  IO₃⁻ + 2OH⁻ ⇒  IO₄⁻ + H₂O  + 2e    

Reduksi      : Cl₂ +  2e  ⇒  2Cl⁻

                  ________________________________ +

                   IO₃⁻ + Cl₂ + 2OH⁻ ⇒  IO₄⁻ + 2Cl⁻ + H₂O

b. CuS + NO₃⁻ ⇒ Cu²⁺ + S + NO  (Suasana asam)

Cara ion elektron / setengah reaksi

LANGKAH PERTAMA (I)

Tentukan oksidasi dan reduksi dengan mengunakan cara berikut :

            OKSIDASI

    Ι------------------------------Ι

CuS  +  NO₃⁻ ⇒  Cu²⁺ + S + NO

+2 -2   +5 -2        +2        0   +2 -2

            Ι-----------------------------Ι  

                      REDUKSI

LANGKAH KEDUA (II)

Setarakan reaksi dengan menggunakan cara setengah reaksi sebagai berikut :

Langkah 1 : Untuk mempermudah maka buatlah zat yang mengalami oksidasi dan reduksi sebagai berikut :

Oksidasi     :  S²⁻ ⇒  S

Reduksi      : NO₃⁻ ⇒  NO

Langkah 2 : Setarakan jumlah koefisien

Oksidasi     :  S²⁻ ⇒  S

Reduksi      : NO₃⁻ ⇒  NO

Langkah 3 : Menambah H₂O diruas yang kekurangan O sebanyak kekurangannya.

Oksidasi     :  S²⁻ ⇒  S

Reduksi      : NO₃⁻ ⇒  NO  +  2H₂O

Langkah 4 : Menambah H⁺ diruas yang kekurangan H.

Oksidasi     :  S²⁻ ⇒  S

Reduksi      : NO₃⁻ + 4H⁺ ⇒  NO  +  2H₂O

Langkah 5 : Setarakan jumlah ion dengan menambah elektron.

Oksidasi     :  S²⁻ ⇒  S  + 2e                                       ║ ×3

Reduksi      : NO₃⁻ + 4H⁺ + 3e ⇒  NO  +  2H₂O        ║ ×2

Langkah 6 : Setarakan jumlah muatan pada kedua reaksi kemudian jumlah kedua reaksi.

Oksidasi     :  3S²⁻ ⇒  3S  + 6e

Reduksi      : 2NO₃⁻ + 8H⁺ + 6e ⇒  2NO  +  4H₂O

                  ________________________________ +

                   2NO₃⁻ + 3S²⁻  + 8H⁺ ⇒  2NO + 3S +  4H₂O

Langkah 7 : Kemudian kembalikan reaksi tersebut menjadi reaksi molekul sebagai berikut .

3CuS + 2NO₃⁻ + 8H⁺ ⇒ 3Cu²⁺ + 3S + 2NO + 4H₂O

Pelajari Lebih Lanjut :

Materi tentang penyetaraan reaksi redoks https://brainly.co.id/tugas/17773030

Materi tentang penyetaraan reaksi redoks https://brainly.co.id/tugas/18757116

Materi tentang penyetaraan reaksi redoks https://brainly.co.id/tugas/7344369

Materi tentang penyetaraan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi dan PBO dalam suasana basa https://brainly.co.id/tugas/23780557

_____________________________________________

Detail Jawaban :

Kelas : 12

Mapel : Kimia

Bab : 2

Kode : 12.7.2

Kata Kunci : Penyeteraan reaksi redoks